Postulados de Bohr

En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:

• Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.

• Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
  
  
• El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (foton) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
  

• Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
  Donde n = 1, 2,3,… es el numero cuantico angular o número cuántico principal.
  La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr.

Se nos enseño la formula para los postulados de Bohr, la cual es:

mevr = nh/2pi

donde:

n = numero de órbita

h = numero de plank.....................h = 6.61 x 10 ^ -34 N * m