Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos. La presente investigación va a presentar el modelo atómico de Bohr.
El físico Niels Bohr intentaba realizar un modelo atómico (modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo) capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En el modelo atómico, los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Son los fotones los que engendran las rayas espectrales.
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